Covalent bond

Per a prima volta à stu cuncettu cum'è un alchimista covalent bond parrava dopu à l 'apartura di Gilbert Newton Lewis, chì discrivia u sprimi comu lu socialisation di i dui elettroni. studii più recenti sò discritti stissu principiu covalent bond. A parolla pò esse cunsideratu covalent chìmica cum'è una capacità parte atomu a furmari liami cu l 'autri atumi.

Quì hè un esempiu:

Ci sò dui atomi cu diffirenzi spentu in electronegativity (C è CL, C è H). Tipicamenti, stu atumi, a struttura di l'attesa Emissio chì hè IMPUSCATURA cum'è vicinu pussibuli di u job Emissio di u Steuern inerte.

Quandu ste cundizioni ghjughjenu attrazioni nucleu di sti atumi di lu paru Emissio, cumuna per elli. In stu casu, i nivuli Emissio nun sulu si suvrapponnu, cum'è in signature celu. Covalent bond parmette di cunnessione prutettu di i dui atomi da u fattu ca u foltu Emissio hè redistributed è l 'energia di u sistema hè capace, chì hè causatu da "inglese retraction" in u spaziu internuclear una nuvola Emissio di un altru atomu. U più largu ficcate mutuale di i nivuli Emissio, la cunnissioni veni cunzidirata di esse di più risistenti.

Quì, u covalent bond - hè educazione, surgìu à traversu l 'socialisation mutuale di dui elettroni appartenini à dui atomi.

Comu regula, u focu, incù un lattice traces hè furmatu da un covalent bond. Caratteristica struttura muliculari sò in bocca è vugghiuta à bassu temperatura, poviru volubilite 'acqua è bassu giant olivi. Faci putìssimu cunchiùdiri ca la struttura di basa di elementi cume arricavatu, caldo, chlorine, gocce, - un covalent bond.

Case chì sò tìpicu di stu tipu di cumposta:

1. Saturation. Sutta stu duminiu hè di solitu capitu com'è u numaru massimu di viaghji chì si ponu stabilì atomi specifichi. Hè ditarminatu da u numeru di u numaru tutali di quelli chì orbitals in atomi chì pò esse attivu in la criazzioni di liami chimicu. U valency di u atomu, nant'à l 'altra banda, pò esse truvatu da u numaru di digià usatu pi stu scopu orbitals.
2. Libanese. Tutti l 'atomi occupanu a furmari l' sprimi forti pussibuli. a forza massima hè truvatu in u casu di cuincidenza di u muvimentu francese spatial di i nivuli Emissio di i dui atomi, mentre ch'elli si suvrapponnu autra. In più, hè una pruprietà covalent bond cum'è urintamentu infruenza a situazioni francese spatial di u mulèculi di mpurtanza AB, chì hè incaricatu di a so "aspettu geumètricu".
3. Polarizability. In sta pusizioni basatu supra l 'idea chì ci hè una lingua covalent di dui tipi:

• pulari, o non-curripondentzia. Communication di stu tipu pò furmari solu atomi di sfarenti tippi, i.e. quelli chì electronegativity varieghja accumpagna, o in casi induve a paru Emissio tutali asymmetrically spartutu.
• covalent bond nonpolar mangianu trà atomi di carbone, u electronegativity di u quali hè praticamente parità, è i distribuzioni foltu Emissio hè uniformi.

In più, ci sò certe caratteristiche quantitative francese di covalent bond:

• L'energia à lià. Stu paràmetru carattirizza u rapportu pulari in termini di a so forza. Sottu energia hè vulia dì u muntanti di caldu chì hè bisognu di rumpiri li cunnessione frà dui atomi, oltri a la quantità di caldu chì hè statu dedicatu à u so imbrancamentu.
• Sottu diverse sprimi è chìmica traces si rifirisci a la lunghizza di la linia trà u nucleu di i dui atomi. Stu paràmetru carattirizza la forza si sprimi dinù.
• U dipole momentu - una quantità chì si carattirizza u polarity di u sprimi in Francia valence.