Chì ci hè un bonu di l'idrogenu? Tipi, influenza

Chì hè un bonu di l'idrogenu? Un esempiu ben distinto di sta cunnessione hè un acqua corrente (H2O). A causa di u fattu chì l'atomu d'ossigenu (O) hè più electronegativu da duie atomi di l'idrogenu (H), pare mancu distingenu elettroni vinkolanti da l'atomu di l'idrogenu. Comu u risultatu di a creazione di questu un'orsu polar covalenti , un dipolo hè furmatu. L'atomu di l'ossigenu acquistenu una cumbia negativamente negativa, è l'atomi di l'idrogenu sò una carica pusitiva chjucu, chì hè attrata à l'elettroni (u so par pariani) in l'atomu d'ossigenu di a molécula H2O vicinu (questu l'acqua). Cusì, pò esse dichjaratu chì u ligame di l'idrogenu hè a forza attraente formosa trà l'atomu di l'idrogenu è l'atomu electronegativu. Una fattura impurtante di l'atomu di l'idrogenu hè quellu chì, cù l'attrazione di i so elettroni d'encadramentu, u so core (per esempiu, u protonu, l'altri elettroni chì sò micca persicu) sò esposti. E ancu s'ellu ci hè un liggeru di l'idrogenu di u ligu covalentu, hè questu induve una quantità di proprietà anormali di l'H2O (acqua).

A maiò spessu, questu linku hè furmatu cù a participazione di l'atomi di l'elementi seguenti: l'ossigenu (O), u nitrogenu (N) è u flurinu (F). Questu hè dovutu à u fattu chì l'atomiziu di sti elementi sò chjuche in grandezza è carattarizati da alta electronegatività. Cù l'atomi grossi (sulphur S o cloru Cl), u ligame di l'idrogenu risultatu hè più dèfante, anche u fattu chì in termine di a so electronegatività sti elementi sò comparable à N (i.e., nitrogenu).

Ci sò dui tipi di bonu di l'idrogenu:

1. U bughju intermolecular di l'idrogenu - si prisenta entre duie molécule, per esempiu: metanol, ammonia, fluorur di l'idrogenu.
2. U bonu di l'idrogenu intramulecular - vene da una molécula, per esempiu: 2-nitrofenolu.

Inoltre, à l'oghje, ci hè una parolla chì u ligame di l'idrogenu di u cummerciu hè debbule è forte. Ci sò diffirenti di l'altri in energia è in a larga di u bonu (a distanza trà l'atomi):

1. L'azzioni di l'idrogenu sò debbuli. L'energia hè di 10-30 kJ / mol, a larga di bonu hè 30. Tutte e sustegenu di listessi quì sottu sò esempi di un bonu di l'idiò o debbuli.
2. I lenti di l'idrogenu sò forti. L'energia hè di 400 kJ / mol, a durata hè 23-24. I dati acquistate spiunciali spicifici chì i ligami forti sò furmati in i i stazii seguenti: difluorurà iodanu-idrogenu [FHF] -, idrossidu idratatu iò [HO-H-OH] -, oxonium ion hydrated [H2O-H-OH2] + , Cum'è in parechji altri composti inorgànici è biologichi.

Influenza di i bunches intermoleculari di l'idrogenu

I valori anomali di i punti di fogghiu è di funnu, l'entuzioni di l'evaporazione, è a tensione superficia di qualchi componi pò esse spiegatu da a presenza di bundidi d'idrogenu. L'acqua hà qualchì valura anormali per tuttu di sti pruprietà, è u fluoru di l'idrogenu è l'ammonia hanu pezzu è friddo. L'acqua è l'acqua di fluoru di l'idrogenu in i stati sòlidi è liquidi, causa di a presenza di bundidi intermolecular à l'idrogenu, sò cunsiderate polimerizzati. Questa rilazioni spiega micca solu u puntu di funnu troppu ghiaccio di sti sustanziu, ma dinò a so densità pocu. E duranti u funnu u bonu di l'idrogenu hè in parti micca distruttu, per quale l'acqua molécule (H2O) sò più ricchi.

A dimerizazione di parechji sustanzi (l'acidi carboxyliti, per esempiu, benzoic è acetica) pò ancu esse spiegati da a presenza di un bonu di l'idrogenu in elli. U dimer hè dui molèuli chì sò culligati. Per questa mutivu, u puntu di zuccaru di l'acidus carboxyllichi hè più grande quellu di i composti chì avianu circa u stessu pesu molecular. Per esempiu, in l'acidu aceticu (CH3COOH), u puntu di ebbulenza hè 391 K, mentre chì in l'acetone (CH3COCH3) hè 329 K.

Influenza di i bune intramolecular di l'idrogenu

Sta rilazione ancu influenza a struttura è e proprietà di parechji composti, cum'è: 2- è 4-nitrophenol. Ma l'esame più famosu è impurtante di una bondatura di l'idrogenu hè l'acidu desoxirribonukleicu (abbrega: DNA). Li molecule di questu àcitu sò dovutu in a forma di una doppia helix, duie catene chì sò assuciatu cù un bonu di l'idiò.