L'energia internu di u gasu

Comu si sapi, ogni parsona hà u so propriu struttura unica chì hè dicisa da u so cumpusizioni chimichi è a struttura. Cusì, u particeddi ca la struttura sò tilatica, si intiraggieunu cu iddi e dunque hannu na certa quantità di energia internu. U solidi particeddi cumunicazzioni chì custituiscini a struttura di corpu, forte, tantu e so azioni incù u particeddi ca custituisciunu la struttura di l 'àutri corpi, cumplessa.

Antìtisi U friscalettu in liquids o Steuern chi liami traces sò debuli, ma perchè mulèculi pò terra move quasi liberu è intiraggieunu cu particeddi di altri prudutti. In stu casu, per esempiu, manifests pruprietà volubilite.

Da quì, i energia internu di u gasu hè un paràmetru chì definisce u statu di u gasu, i.e. l 'energia di microparticles muvimentu si termichi chì agisce mulèculi, atumi, nucleu e lu comu. D. In più, issu cuncettu discrivi l' energia è u so azioni.

In lu passaggiu di na mulècula da unu Statu à un altru energia internu di u gasu chì fòrmula - Wu = Andrea - dA - mostra solu u prucessu di cambià di issa energia internu. Hè perchè intreccia esse vistu da u sòlitu, hè sempre quella di a diffarenza trà u so valore à u principiu e fini di u passaggiu di u mulècula da unu Statu à un altru. U chjassu di u passaggiu in u listessu tempu, chi è, u so valore ùn conta. Stu argumentu seguita u facennu cchiù basi chi carattirizza stu fenominu - l 'energia internu di u gasu hè dicisa à parta da l' temperature di gas è ùn dipindimi nant'à i valori di u so vulume. Di l ' analisi matimàtica di stu S. hè impurtante in u sensu chì misura direttamente i enurmitati di l' energia internu ùn hè micca pussibule, è pò esse truvatu da i mezi matemàtiche à prupone solu u so cambià (si hè datu mpurtanza pi la prisenza di una fòrmula caratteru - W).

Di l 'uggetti fìsici' di l'energia internu hè bè a dinamica (cambiendu) solu quandu u azioni di sti corpi cu àutri corpi. In stu casu, ùn ci sò dui modi di lu chi cambia: u travagliu (quandu fatta da attritu, affettu, a cumpressione e lu comu) è u trasferimentu calori. L'ùrtima mètudu - calori dinamica trasferimentu -otrazhaet di cambiamenti in energia internu in l 'casi induve u travagliu ùn si svorgi, è l' energia hè trasmessi, p.e., corpi cù una stituzione Temperature supiriuri cun prus u so valore.

In stu casu, distìnguiri tra sti tippi di u caldu com'è:

• giant termichi (particeddi link energia diretta chi fà rimusciu incerta);
• convection (ciumara di gas internu di energia si trasfirìu);
• raghji (energia si trasfirìu, pi menzu di onde erani).

Tutti issi prucessi sò ricunnisciuti da a lege di cunsirvazioni di energia. Sè sta lege hè cunsidaratu in rilazioni à i prucessi absolute maiò in Steuern, ci pò esse da poi a siguenti: l 'energia internu di una vera di gas, -, o piuttostu, u so cambià, rapprisenta la quantità tutale di u calori chì fù trasfiruta a lu da fonte fora, è da u travagliu, chi era ingagiatu u gasu.

Sè noi guardà sta liggi (prima liggi di termudinamica) per un gasu idiali, pudemu vede i seguenti mudellu. In u prucessu, u Temperature ferma custanti (un prucessu DISSIPATED), l 'energia internu hè dinù sempre custanti.

Sott'a prucessu isobaric, chì cambiamenti sputicu in u frigo di gas, cresce, carenza, cunduce rispittivamenti à un accrescimentu, o carenza di l 'energia internu è fà a cuuperazione di gas. Stu fenomenu, per esempiu, dimostra u sviluppu di gas nantu à pub è i mezi di un tali di gas à caccià u aggregates vapuri.

Quandu cunziddirannu lu prucessu isochoric, allora u paràmetru di u so vulume ferma custanti, l 'energia internu di u gasu hè cambiatu solu sottu à u pesu di quantità di calori trasmessi.

Ci hè un prucessu diabétique chì hè particulari à u sustegnu di u scambiu di gas cun i funti foras. In stu casu, u valore di a so energia internu hè ridutta, induve - rifredda u gasu.