Ideal pressure Gas

Prima avemu parrari ciò chì hè a pressione di un gasu idiali, si deve clarify u cuntenutu stissu cuncettu di "a gas idiali". A cuncettu di stu carattirizza u mudellu di matimatica, una fòrmula universale hè assuntu ca lu distribbuzzioni di l 'energia putenziale è kinetyczny di u mulèculi scambia tali chì u putenziale energia pò esse ancu accadutu. significatu Chemico-fisicu hè chì l 'elasticity assolutu spetta di i muri vasu, chì hè di gas, e pi junta, ricunnosce pocu cuntu e forze valori attrazioni mulèculi di leguminis annant'à u muru vasu è à tutti li autri.

un tali intelligenza di u criticu di un gasu unicu hè assai addupirati in prublemu risolviri termudinamica a gas.

In u sensu fisicu, variità di a gas idiali: classicu, u quale proprietà sò truvatu da i leghji di a miccanica classica è quantum, la natura, di u quali hè dirivatu da lu principi di micànica quantistica.

Lu primu fattu l 'equazzioni ginirali di u gran fisicu Francese Sawaulu Klapeyron. Hà sviluppatu è i viveri di basi di l 'duttrina di u gasu idiali, ca formanu la basi di tutti i tiurii muderni di què in parechji Steuern.

U postu chi principianu di sta duttrina hè cunclusu chì a pressione hè un valore di una di gas prasceltu à a natura linéaire custanti di u so vulume sicondu u temperatura. Hè necessaria a guardà qualchi contingencies iputesi:

- u diamitru di un mulèculi di gas idiali picculu à trascuratizza u so valore acceptability;

- poi ci tastau trà i mulèculi pò esse spustatu solu durante collisions, cusì, pò esse ancu accadutu è la forza di attrazioni frà elli;

- la quantità tutale di energia di u mulèculi di gas hè ricunnisciutu da un focu in u sustegnu di u caldu è u travagliu fattu in u gasu. In stu casu, a prissioni di gas idiali dipende la summa di magnitudes poi ci tastau chì sò caricate in u cespugli incù u mulèculi di i mura di vasu.

Duranti l 'esistenza di l' insignamenti di tanti scentifichi impegnati in u studiu di a natura fisichi è chimichi di u gasu, è avvicinava a tanti di li ùn era u listessu. Stu purtatu a lu fattu ca la tiurìi fisicu guardà la classìfica di un gasu idiali in termini di i leghji chì sò missi in u fundamentu di a so ricerca chì un fisicu - di gas Fermi, a gas Bose, è altri. Cusì, sicondu a dimarchja cunzidiratu di gas equivalenti suddisfà simultaneously leghji è Boyle e lege di Gay-Lussac: PV = BT, induve p - prissioni, T - temperatura assolutu. A fòrmula dà u Mendeleev più cassa 'idea di a pruprietà: PV = m / M ex RT, chì sò lassatu: R - custanti di gas, M - molar mass, m - massa.

Unu di i primi sviluppatu e li nzignamenti di proprietà di gas hè una descrizzione di i pruprietà di tutti li prissioni di gas idiali. Ma 'ssa cuncizzioni avutu qualchi shortcomings riguardanti l' approcciu unu-favurutu di u studiu. Cusì, ancu misurata a quantità di prissioni ùn pudemu cumprènniri l 'paràmetri di u valori mediu di l' energia kinetyczny di ognunu di i singuli mulèculi, oltri a la cuncintrazzioni di sti mulèculi in lu vasu. Per quessa, una di più sicura paràmetru da cui l 'usu pò scioglie u prublema. A temperatura hè stata pruposta cum'è una tale quantità fisica. Stu quantità tinzuriali in termudinamica dà un 'idea in cui lu Statu termichi di u sistema, è cumu u so dinamica. Ma in la tiurìa di Steuern la temperatura hè impurtante è cumu u paràmetru kinetyczny traces, perchè si discrivi lu cumpurtamentu di l 'mulèculi gasu in u vasu, è rifletti dinù u so altu energia kinetyczny. Stu raportu hè chjamatu u focu Boltzmann.

A la fòrmula di ricerca di prissioni micca à entre ind'a cumplessità di matematica supiriuri, hè necessariu di fà scopra naturale qualchi simplifications:

- l 'usu di mulèculi rapprisintatu in la forma di na sfera;

- la distanza tra lu mulèculi prisentà u nti grande, azzione chjosa di li forzi di attrazioni;

- la vilucitati di lu mulèculi stabiliscia u livellu averaged;

- prisentà u muru vasu hè propriu elastica.

Da issu noi pò vennu una fòrmula in cui lu volume di gas idiali sarà u quotient di l'enurmitati di la forza agiscenu parpindiculari à u muru vasu, nantu à u spaziu di superficia più chì sta forza atti: p = F / S.

In quelli casi, quandu u nostru simplificazioni ùn agisce à definisce cumu a canciari la prissioni di gas idiali in sta sèmplice fòrmula vi tuccherà à entre valori cunnizzioni.