Arsenic acid: proprietà chimichi, formula. Sustanzu boni pesu

L'impattu di parechje chimichi in u corpu umanu hè ambiguu. A maggruganna di i composti cunnessi sò o ne neutri, o ghjucanu un rolu positivu in a vita umana. Ma ci hè un gruppu di sustanzi chì posanu una sughjettu seriu per a salute. Hè divisu in parechji classi. L'arsenic acid in stu articulu hè unu di questi tastu chimichi. Sicondu a classificazione accettata accetta issa, entra nantu à a seconda classa di periculu perché è u chloroformu, cumandu è di lithium componi. Studià e propietate di l'arsenic acid in più dittori.

A struttura di a molécula è l'agregatu state di a materia

Questu compostu in e cundizzioni normale hà una struttura cristallina. Sò esse un articatu tribesicu arsenicicu, a formula di quale H ₃ AsO ₄ , hà sempre à u migliu è di l' acidus. Per esempiu, u hydrosenatu di potassiu - K ₂ HAsO ₄ , sodium dihydroarsenate - NaH ₂ AsO ₄ , arsenate di lithium - Li ₃ AsO ₄ . À l'arsenicu calcinariu, l'arsenic hemic pentoxide hè acquistatu, chjamatu arsenic anhydride. I so cristalli bianchi trasparenti formanu una massa vitrea chì hè pocu suluzione in l'acqua.

Dissociation

H3AsO ₄ , cù l'acidu formicu è l'idrossidu di i principali, hè un elettrolitè débil moderate. Cusì, in a tabella di ijonizzazzioni di l'acidus più impurtanti, l'arcu di ortu-arsenicu teni trè constante di dissociazione: 5.6 x 10 ^-3 , 1.5 x 10 ^-7 è 3, 89 x 10 ^-12 . Queste infurmazione quantificà a forza di l'acidu. In accordu di e custanti di dissociazione, in a serie di l'acidi inorganici, H ₃ AsO ₄ okkupa una pusizioni trà l'acidus chromic è antimoniu. L'esperimenti di l'esperimenti di l'alchimista russa AL e IL Agafonov fformulà una espressione matematica in quale a derivati di a dependenza di a prima è a segonda constante di dissociazione di l'arsenic acid à a temperatura in a varieghja da 0 ° C à 50 ° C.

Propizziu di propietati chimichi

U gradu di oxidazione di l'arburatu di l'arsenicu, chì hè parti di a molècula d'acidità, hè +5. Questa significeghja u fattu chì u compostu stessu, in reazzione chimica cù l'altri sustanzi, exhibe propietate oxidativu. Cusì, quand'elle interazea cù iodurumu di potasio chì aghjustanu cum'è agente reducerimu, truvamu l'acidu arseniu H ₃ AsO ₃ in u medio acida entre i prudutti di a riazione. Pensemu chì l'arsenic acid, chì a furia H ₃ AsO _4, hè tribastica, è per quessa, in reazzione cun l'alkali o insoluble basi, pò darà trè tippi di salti: mediechi, idrolisidi è dihydroarsenates. A riazione qualità à l'ion AsO ₄ ^3- in a química analitica hè l'interaczzione di l'acidu arsenicicu o di i so salti cun salsi d'argentu dissoluti, per esempiu, cù nitrate. In cunziguenza, a precipitazione di Ag ₃ AsO ₄ Culore di cafè.

Metu iodomètrica per a determinazione di l'arsenic acid

In a quimica analitica, una scopu impurtante hè a scuperta di i composti chimichi in i suluzione studiatu. Arsicuic acidu, chì i propietati chimichi cunservani prima, pò esse detecati da u micrometrottu di iodometria. A 1 ml di a so suluzione hè spultu u stessu vulumu di 4N. Solu di u acidu di cloru è 1 ml di una solu 4% di iodure di potasio. L'arsenicu Sesquioxide Com'è ₂ O _{3 hè furmatu, a} massa chì, cù rigorosa observanza di volumi quantità di riagenti, hè sempre u stessu è igual à 0.5746 mg.

Capacità oxidativa d'arsenic acid

Comu si cunnosce, H ₃ AsO _4, cum'è l' ortofosforu, hè un elettrolitu di forza mediana. I so cristalli bianchi trasparenti sprezzati in l'aire è pussede a cumpusizioni 2H ₃ AsO ₄ x H ₂ O. I so salti furmati da metalli alkali (mediu è acidicu) anu u pH in solu solu solu di 7. Arsenici di litali, potasio, sodiu è ammoniu Senz'attamente soluble in l'acqua, è a salsa media media ùn sò micca disolvi in ella. L'arsenic acid hè un bon oxidatore. In reazzione di rettitazioni d'oxidazione, hè ridutta à arsenic acid o arsine.

H ₃ AsO ₄ + 2e + 2H ⁺ = H ₃ AsO ₃ + H ₂ O

H ₃ AsO ₄ + 8e + 8H ⁺ = AsH ₃ + 4H ₂ O

Inoltre, l'arsenicic acidu oxidava assai metalli, sulfidi è iodidi à l'acidus, cum'è l'sulfure d 'hidrogenu.

Aducazzioni di l'arsenic acid

Sotturati à e cundizioni di u laboratori, H ₃ AsO ₄ pò esse acquistatu da a riazione di l'arsenic sesquioxide cù l'acidu nèrticu nantu à u caldu. In i prudutti, l'oxidu di nitrogenu trivalenti è H ₃ AsO _{4. Hè una} altra forma di ottene questa hè a dissoluzzioni di l'oxidu d'arsenicu in l'acqua. Spessu, per a so preparazione, s'utilice l'oxidazione simultaneea è l'idrolisi di trialkylarsenites cù una soluzione perogenu di l'idrosanite scaldata à 50 ° C. À u listessu tempu, l'acqua è l'alkohol sonu sfuenti da a retazione. A suluzione hè stata dopu evaporata è l'arsenic acidu di a purezza speciale hè acquistata. A natura, a materia prima per a produzzione d'arsenic acid sò minerali: arsenolite è arsenopyrite, i dipositi chì sò ricchi di e regioni Chelyabinsk è Chita di a Federazione Russa.

Appozione di H3AsO4

Dopu oghji chì l'arricu di u orto-arsenicu hè unu di i forze più forti. U so usu di a industria è a vita di u ghjornu hè limitata. I salti sò più cumuni - arsenati chì a so tossicità hè assai più menu di quella di H ₃ AsO _4. Hè cusì in l'industria di legno incù sulicate di zincu è sal di sodiu di pentamorfophenol, l'arsenic acid hè utilizatu per a processing of wood. Stu metu minimizza a perdita da a distruzzioni di cellulosa da infizzioni fungali è larva di scatuli di caratteristica. In a medicina, H ₃ AsO _{4 hè} utilizatu com'è parte di a droga "Atoxil" pè u trattamentu di infezzjonijiet protozoali, cum giardiasis, balantidiasis, isospore.

Semu devi esse nutatu chì l'infezione di a pupulazione cù sti infizzioni hà brindatu più dramaticamente. Ci hè parechje razze - per esempiu, l'infizzione da i alimenti chì cuntenenu spori di protozoi, in i picurati di l'insecte o à l'atteglie sessuale. L'arsenic acid hè utilizatu com'è materiale di iniziu in a pruduzzioni di vetrosi otticu, ancu in l'ingenieria elettrica. A H ₃ AsO ₄ derivativu, u so sali di sodiu, hè utilizzatu bè in dermatulugia è fisiologia. I composti d'arsenicumus sò usati in dentistria (arsenic paste) com'è una droga utilizata per rinforà a sensibilita di u sensu di u nervatu incensu chì hè eliminata da u canali dentali.

L'effettu di l'acidu annantu à u corpu umanu

Comu chjamatu, H ₃ AsO ₄ entra a seconda classa di risicu perchè - sustanziu assai risicanti. Hè mortali hè a dosa di u stessu acidu è i so salti in u 15 di a 150 mg per kilogram di pesu di u corpu umanu. Aduprendu cù l'effettu poisonous generali, l'acidu arsenicicu pruduce necrosi di a pelle è mucosa di l'organi internu: pulmoni, stomacu, intestinali.

In u laboratoriu, à esse realizatu experimenti cù arsenati è H ₃ AsO ₄ , l'usu di guanti protettivi hè mandatori, è l'esperimenti si sò rializati sottu a cappucciu. In casu di intoxicazione à u nivellu cellulare, u so sistema enzimatice hè violatu, cum'è l'enzimi sò inattivati. In u corpu umanu, avvilinatu cù arsenati porta paresi è ancu paralizazione. In oncologu, a quimioterapia cun l'incurazione cù u regnu di dosing registra caccià d'avvilimentu cù miarsenol è novarsenol. U primu aiutu à avvilinamentu cù i salti di l'arsenic acid hè u lavatu immediata di l'stomacu (per esempiu, cù una suluzione d'unithiol o preparazione di diossidu di siliciu).

Per prevene a fallenza renali aguda, hè prescribed un procedimentu di hemodialisis. Comu antidoto, in più di a solu 5% di l'unithiol, l'antidotu di Strizhevsky pò esse usatu. Prima chì l'ambulanza d'emergenza vene in casa, una solu suluzione di l'acidu citru pò esse usatu per rinforà u nivellu di intoxicazione, da induve u vòmitu è ringe u stomacu. Tutti i medichi medichi ci anu rializatu cù un riguardu restu strettu rinudu sottu a tutela di un duttore.