Equilibriu chimica Italiana - basatu nantu riazzioni chìmica Reversible

Sicondu a unu di l 'Brutt usatu pi discrìviri prucessi chìmichi, ci sunnu dui tipi di riazzioni upposta - Reversible e t'ani. riazzioni Reversible ùn ghjunghje sin'à a fine, vale à dì, nè di i prudutti chì sò intruti in lu, ùn hè cunsumata cumplitamenti è ùn cambià lu cuncintrazzioni. Stu prucessu finisci stabilimentu di equilibriu, chìmica, o falza, ca parrari ⇌. Ma l '' nnavanti e pone riazzioni viaghjà più, senza firmarisi, cusì chjamata equilibriu dinamica, o telefono. Ci hà da vene un equilibriu chimichi capiri ca li riazzioni diretta piglia postu à a listessa vitezza (V1), e chi lu dicadimentu (V2), V1 = V2. Sè i prissioni e temperature, sò sempri quì, u soiu in lu sistema pò durà indefinitely.

Quantitatively equilibriu chimichi discritta da l 'equilibriu custanti chì hè u rapportu di i ligna constants (K1) e riazioni (K2) ritornu. Calculari lu pò esse, secondu à la fòrmula: K = K1 / K2. Danza di u focu equilibriu addipenni assai nant'à a cumpusizioni di a reactants e temperatura.
Spustamentu di equilibriu chimichi basatu supra lu principiu di Le Chatelier, ca leggi comu seguita: "Se un sistemu chì hè in equilibriu, influenza da fattori esterni, l 'equilibriu hè ostaculatu è spiazzatu in u sensu oppostu à stu cambià."

guardà cundizioni equilibriu chimichi è u so spustamentu u esempiu di i furmazioni di mulèculi ammoniacaux: 2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Fr.

Cunsidirari stu iquazzioni riazzioni, crià:

1. risposta direttu - na riazzioni di i cumposti, cum'è 2 di sustanzi semplice hè furmata 1 cumplessu (ammoniacaux), è lu riversu - decomposition;

2. riazzioni diretta à bon cu la criazzioni di u caldu, accussi si tratta - hè exothermic, dunque, pone - endothermic e va cu lu absorption di calori.

Avà guardà u iquazzioni furnì mudificà certi paràmetri:

1. cambià cuncintrazzioni. Sè l 'cuncintrazzioni di sustanzi nizziali cresce - azotu e gocce - è accurtà u numeru of ammonia, l' equilibriu movi a la dritta a la furmazzioni di NH3. Sè vo vulete spiazzate à a manca, aumintari la cuncintrazzioni of ammonia.

2. U temperature rise vi spustà u equilibriu versu riazzioni in u quali u caldu hè assurbutu, è hè liata - hè mis. Pirciò, si l 'aumintari temperatura di sìntisi ammoniacaux, l' equilibriu si spustau versu u materiali di partenza, i.e., a manca, è quandu a temperatura - di u dirittu in a direzzione di u prodottu riazzioni.

3. Sè l 'aumintari la prissioni, l' equilibriu movi a la spadda, induve u numeru di i prudutti edema hè menu, è quandu i prissioni decreases - in a direzzione induve u muntanti di salinità di gas. In sintitizzari NH3 da ° 2 è 4 pdf di 3H2 hè acquistatu 2 NH3. Per quessa, s'è no cresce i prissioni, l 'equilibriu movi a la dritta, a la criazzioni di NH3. Sè i prissioni hè ridutta, l 'armunia da passari in u sensu di i prudutti uriginale.

Avemu cunchiùdiri ca l 'equilibriu chimichi pò ostaculatu se lu accrescimentu, o carenza:

1. Temperature;

2. pressione;

3. cuncintrazzioni di sustanzi.

Quandu inizià ogni catalyseur in l 'equilibriu aienti ùn hè cambiatu, i.e., equilibriu chimichi ùn hè ostaculatu.